Химия 9 класс (Урок№21 - Обобщение по теме «Неметаллы».)

Видео на Дзен Химия 9 класс Урок№21 - Обобщение по теме «Неметаллы». На нашем уроке мы обобщим знания о неметаллах: особенности строении атомов, свойства простых веществ, свойства соединений неметаллов. Неметаллы находятся в периодической системе химических элементов в правой верхней части от диагонали бериллий – астат в главных подгруппах. Атомы всех этих неметаллов содержат три энергетических уровня и отличаются друг от друга числом электронов на внешнем уровне. Так как у атомов всех перечисленных элементов присутствует пустой дэ подуровень, то электроны могут распариваться, следовательно, их максимальная валентность равна номеру группы (в отличие от атомов азота, кислорода и фтора, которые лишены возможности распаривать свои валентные электроны). Для некоторых атомов неметаллов характерно явление аллотропии. Аллотропные модификации углерода – алмаз, графит, фуллерен, карбин и графен. Аллотропные модификации кремния – кристаллический и аморфный. Аллотропные модификации фосфора – белый и красный. Аллотропные модификации серы – кристаллическая и пластическая. Основная причина различий в физических свойствах аллотропных модификаций – разный тип кристаллической решетки. В виде простого вещества все неметаллы могут быть как окислителями, так и восстановителями. Как окислители неметаллы реагируют с большинством металлов и водородом (не реагируют с водородом на прямую фосфор и кремний). При этом неметаллы переходят в минимальную степень окисления. Восстановительные свойства неметаллы главным образом проявляют в реакциях с кисло-родом и галогенами. При этом в избытке кислорода они, как правило, окисляются в максимальную степень окисления, а при недостатке кислорода – в промежуточную. Некоторые из неметаллов как восстановители могут взаимодействовать с оксидами металлов. Все изученными нами высшие оксиды неметаллов – кислотные и могут взаимодействовать с водой (кроме оксида кремния), основными и амфорными оксидами и щелочами. Так как большинству из низ соответствуют двух и трехосновные кислоты, то в реакциях с щелочами они могут образовывать несколько солей – кислые и средние. На анионы кислотных остатков существуют качественные реакции. Используя их, можно обнаруживать данные ионы в водных растворах.